Бинарные соединения

Бина́рные соедине́ния - химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами . Термин «бинарные соединения» обычно не применяется в отношении основных и кислотных оксидов . При этом несолеобразующие оксиды включают в бинарные соединения. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ . Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор - состав , и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность , степень окисления , поляризация химической связи . Здесь, в отличие от простых веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды , летучие водородные соединения, а также галогениды .

Номенклатура

Бинарные соединения - это собирательная группа веществ, которые имеют различное химическое строение. Поэтому их номенклатура может варьироваться в зависимости от генетической принадлежности.

Названия простых бинарных веществ, как правило, образуются добавлением к названию более электроотрицательного элемента суффикса -ид . При необходимости к названиям элементов добавляют кратные приставки или указывают в скобках степень окисления электроположительного элемента без пробела:

• SiC - карби́д кре́мния
• KBr - броми́д ка́лия
• CS 2 - дисульфи́д углеро́да или сульфид углерода(IV)

В сложных бинарных соединениях суффикс -ид добавляется к названиям элементов, находящихся в низших степенях окисления:

• PCl 3 O - окси́д-трихлори́д фо́сфора
• CrO 2 Cl 2 - диокси́д-дихлори́д хро́ма
• СCl 2 O - окси́д-дихлори́д углеро́да или хлорангидрид угольной кислоты , больше известный как фосген .

Многие широко известные бинарные соединения носят тривиальные названия, среди них уже приведенный выше фосген, вода H 2 O аммиак NH 3 , веселящий газ N 2 O и другие.

Свойства

Группа бинарных соединений включает в себя очень большое число веществ, и, естественно, все эти вещества различаются по физическим свойствам. Среди бинарных соединений есть представляющие собой при нормальных условиях газы (например, аммиак, фосфин), жидкости (например, тетрахлорид титана TiCl 4 , дисульфид углерода CS 2) и твердые вещества (например, нитрид бора BN, карбид кремния SiC)

Получение

Часто бинарные соединения можно получить прямым взаимодействием простых веществ между собой:

• N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 ( , , кат.)
• 2Na + Cl 2 = 2NaCl

Другие бинарные вещества могут получаться более сложным путем - через реакции обмена или окислительно-восстановительные реакции :

• AgNO 3 (р.) + NaBr (р.) = AgBr↓ + NaNO 3 (р.)
• NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (до 250 °C)

Применение

В силу того, что к данной группе веществ можно отнести очень большое их количество, можно сказать, что бинарные соединения применяются практически во всех областях деятельности человека, от приготовления пищи до использования в качестве сырья для крупнотоннажных производств. Ниже приведены примеры использования некоторых веществ, относящихся к бинарным соединениям.

Аммиак

В химической промышленности аммиак используется в качестве прекурсора для получения азотной кислоты и для производства химических удобрений . Кроме того, аммиак используется в большом количестве разнообразных химических синтезов, в том числе в тонком органическом синтезе. В жидком аммиаке химически растворяются многие вещества, например, калий , натрий , сера . Аммиак применялся в качестве хладагента в первых холодильниках , и до недавнего времени превалировал в промышленных холодильных установках.

Гексафторид урана

Летучий гексафторид урана UF 6 применяется для разделения изотопов урана в процессе его обогащения, а также как фторирующий агент.

Карбид вольфрама

Карбид вольфрама в силу своей исключительной твердости находит очень широкое применение в производстве разнообразного режущего инструмента. А в силу своей химической инертности -- в производстве химического оборудования для работы в агрессивных средах.Пример:печи,ножи,лабораторное оборудование полный бред)

Оксид диазота

«Веселящий газ» N 2 O в смесях с кислородом применяется в медицине как агент для ингаляционного общего наркоза .

Хлороводород

Водный раствор хлороводорода (соляная кислота) широко используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамата натрия, соды, хлора и других продуктов. Также применяется в органическом синтезе.

Литература

Андреева Л. Л., Лидин Р. А., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ. Учебное пособие для вузов. - М.: Химия, 1996

Wikimedia Foundation . 2010 .

• DJ, Take Me Away
• All Night Long

Смотреть что такое "Бинарные соединения" в других словарях:

Нестехиометрические соединения - Бертоллиды (термин в память К.Л. Бертолле) соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянных и кратных отношений. Это нестехиометрические бинарные соединения переменного состава, зависящего от способа получения. Многочисленные… … Википедия

НИКЕЛЬОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - содержат связь NiЧС. Связь Ni с орг. лигандом может осуществляться по s и p типу (соотв. s и p комплексы). s К о м п л е к с ы. Соед. Ni с s связью NiЧС относятся в осн. к типам и (R = Alk или Аr, L = PR 3, амины и др., Х… … Химическая энциклопедия

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - (металлиды), обладают металлич. св вами, в частности электрич. проводимостью, что обусловлено металлич. характером хим. связи. К М. с. относятся соед. металлов друг с другом интер металлиды и мн. соед. металлов (в осн. переходных) с неметаллами.… … Химическая энциклопедия

полупроводниковые материалы - полупроводники, применяемые для изготовления электронных приборов и устройств. Используют главным образом кристаллические полупроводниковые материалы (например, легированные монокристаллы кремния или германия, химические соединения некоторых… … Энциклопедический словарь

Химическая номенклатура - страдает беспринципностью и синонимизмом, благодаря чему она трудна для изучения (ср. отзыв о ней Дюма Орто). Древние называли различные вещества частью по их происхождению, частью по месторождению, частью же употребляли для них случайные… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Плутоний - 94 Нептуний ← Плутоний → Америций Sm Pu … Википедия

Неорганическое вещество - или неорганическое соединение это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые… … Википедия

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ - кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван дер ваальсовыми силами или водородной связью (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Внутри молекул между атомами действует более прочная, обычно… … Физическая энциклопедия

Фосфиды - Фосфиды бинарные соединения фосфора с другими менее электроотрицательными химическими элементами, в которых фосфор проявляет отрицательную степень окисления. Получение Большинство фосфидов представляют собой соединения фосфора с типичными… … Википедия

Сложные вещества

Простые вещества

Химические элементы в свободном виде находятся в форме простых веществ Названия простых веществ не подчиняются систематической номенклатуре ᴛ.ᴇ. являются тривиальными. Число атомов в одной молекуле простого вещества называют атомностью . К примеру, всœе инœертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) - образуют одноатомные молекулы. Молекулы водорода (H 2), кислорода (O 2), азота (N 2), хлора (Cl 2) и др. – состоят из двух атомов одного и того же химического элемента и в связи с этим называются двухатомными.

Явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различающихся по количественному составу или кристаллическому строению, получило называние аллотропия . В названиях аллотропных модификаций простых веществ по систематической номенклатуре, как правило, совпадающих с названием соответствующих химических элементов, крайне важно указывать число атомов элемента в молекуле, к примеру O 3 – трикислород (озон), S 8 – октасера (кристаллическая сера), S n –полисера (аморфная сера). Исключение составляют углерод и кислород, для которых аллторопные модификации называются, соответственно, алмаз, графит, карбин, фуллерен и озон .

Все изотопы какого-либо элемента (различные по атомному строению его разновидности) имеют одинаковое название. Единственным исключением является водород, каждый из трех изотопов которого имеет самостоятельное название: протий, дейтерий, тритий .

В соответствии с принципами систематической номенклатуры, химическая формула сложного вещества разделяется на условные электрически положительную (катион) и электрически отрицательную (анион) составляющие. Первая составляющая – катион ставится в формуле слева, а вторая – анион – справа.

В формулах бинарных соединœений, состоящих из металла и неметалла, на первом месте (слева) всœегда стоит металл: CaO, NaCl, Cr 2 O 3 , K 2 S и т.п.

В формулах веществ, не содержащих атомы металла, на первом месте указывается элемент с меньшей электроотрицательностью: H 2 O, C 2 H 6 , NO 2 , CS 2 и т.п. Исключение составляют некоторые соединœения азота с водородом, для которых оставлено тривиальное написание формул: NH 3 , N 2 H 4 .

Названия бинарных соединœений образуются от латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием -ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. В случае если менее электроотрицательного элемент может находится в различных состояниях окисления, то в скобках указывают его степень окисления. Число атомов более электроотрицательного элемента͵ входящего в состав бинарного соединœения может быть указано греческим числительным (моно, ди, три, тетра и т.д.). Исключением из указанных правил являются водородные соединœения неметаллов, проявляющие особые свойства и по этому их названия образуются по правилам, принятым для кислот.

Оксиды . Оксидами называются соединœения химических элементов с одним или более атомов кислорода: H 2 O, CaO, CO 2 , NO, Al 2 O 3 и т.д. Оксиды, содержащие группу атомов кислорода, соединœенных друг с другом (–О–О–), называются пероксидами , к примеру, H 2 O 2 , CaO 2 – пероксиды водорода и кальция соответственно.

По функциональным признакам оксиды подразделяются на несолеобразующие или безразличные (CO, NO,N 2 O)и солеобразующие . Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные .

Основными , называются оксиды, которым соответствуют основания и которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К примеру, оксидам Na 2 O, CaO, FeO соответствуют основания NaOH, Ca(OH) 2 , Fe(OH) 2 и т.п.

Кислотными , называются оксиды, которым соответствуют кислоты и которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. К примеру, оксидам СO 2 , SO 3 , N 2 O 5 соответствуют кислоты H 2 CO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 и т.п. Кислотные оксиды бывают получены путем отнятия воды от соответствующих кислот, в связи с этим их называют также ангидридами кислот.

К амфотерным относятся оксиды, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства ᴛ.ᴇ. могут образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями. К амфотерным оксидам относятся ZnO, Al 2 O 3 , SnO, Cr 2 O 3 , PbO и др.

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой, а кислотные и основные оксиды прямо или косвенно взаимодействуя с водой образуют соответствующие кислоты и основания.

Галогениды . Это соединœения галогенов (F, Cl, Br, I) с менее электро-отрицательными элементами: NaCl, AgBr, KI, NaF и т.п.

Халькогениды . К этой группе принадлежат бинарные соединœения элементов группы VIА – серы (S), селœена (Se) и теллура (Te) с менее электроотрицательными элементами: CdS, H 2 S, K 2 Te, Cu 2 Se и т.п.

Водные растворы водородных соединœений S, Se и Te относят к бескислорподным кислотам с соответствующими названиями: H 2 S – сероводородная кислота; H 2 Se – селœеноводородная кислота; H 2 Te – теллуроводородная кислота.

Нитриды . Это бинарные соединœения азота с менее электроотрицательными элементами: V 3 N, Mg 3 N 2 , BN и т.п. Нитриды переходных металлов – металлоподобные химически устойчивые соединœения с очень высокой твердостью и тугоплавкостью.

Водородные соединœения азота и их производные . К этому типу веществ относят NH 3 – аммиак (нитрид водорода), N 2 H 4 – гидразин, диамид (пернитрид водорода) и HN 3 – азидоводород (азид водорода). Их ионные производные имеют следующие названия:

NH 4 + – аммоний ; NH 2 – – амид ; NH 2– – имид ; N 3– – нитрид ; N 2 H 5 + – гидразиний (1+); N 2 H 6 2+ – гидразиний (2+).

Фосфиды . Это бинарные соединœения фосфора с менее электроотрицательными элементами: Ca 3 P 2 , Fe 3 P, K 2 P 5 и т.п. Соединœения фосфора с водородом – H 3 P –фосфид водорода и H 4 P 2 – дифосфид водорода – традиционно рассматриваются как гидриды. По этой причине они имеют специальные названия – фосфин и дифосфа н и записываются как PH 3 и P 2 H 4 .

Карбиды . К карбидам относятся соединœения углерода с менее электроотрицательными элементами: CaC 2 , SiC, TaC, Mg 2 C 3 и т.п.

Гидриды . Гидридами являются соединœения водорода с металлами или неметаллами, менее электроотрицательными, чем водород: CaH 2 , FeH 2 и т.п. Для гидридов элементов групп IVA и VA применяют специальные названия с суффиксами -ан и -ин : SiH 4 – моносилан ; Si 3 H 8 – трисилан ; AsH 3 – арсин ; SbH 3 – стибин ; BiH 3 – висмутин ; As 2 H 4 – диарсан .

Общее название многочисленных гидридов бора – бораны . Число атомов водорода в этих соединœениях указывают арабской цифрой в круглых скобках: B 2 H 6 – диборан (6) ; B 5 H 11 – пентаборан (11) .

Интерметаллиды . Интерметаллиды - химические соединœения двух металлов. Для записи формул интерметаллических соединœений принят следующий порядок. В случае если металлы принадлежат к разным группам, то первым в формуле указывается элемент, расположенный левее в длиннопериодном варианте периодической таблицы Менделœеева (Mg 2 Sn 2 и т.п.), а если металлы находятся в одной группе, то первым указывается элемент с большим порядковым номером: KNa 2 , AuCu 3 и т.п. Систематическое название интерметаллидов составляется из названий элементов с соответствующими числовыми приставками в именительном падеже: CuZn 3 – трицинк-медь ; Na 3 Pb 7 – гептасвинœец-тринатрий .

Другие бинарные соединœения . Помимо указанных в табл. 1 бинарных соединœений, существуют и другие, подобные им вещества, где в качестве электроотрицательной составляющей выступают B, Si, As и другие химические элементы. Принципы построения их названий и написания формул не отличаются от рассмотренных типов.

Часть I

1. Сероводород.
1) Строение молекулы:

2) Физические свойства: бесцветный газ, с резким запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха.

3) Химические свойства (закончите уравнения реакций и рассмотрите уравнения в свете ТЭД или с позиций окисления-восстановления).

4) Сероводород в природе: в виде соединений – сульфидов, в свободном виде – в вулканических газах.

2. Оксид серы (IV) – SO2
1) Получение в промышленности. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления.

2) Получение в лаборатории. Запишите уравнение реакции и рассмотрите её в свете ТЭД:

3) Физические свойства: газ с резким удушливым запахом.

4) Химические свойства.

3. Оксид серы (VI)- SO3.
1) Получение синтезом из оксида серы (IV):

2) Физические свойства: жидкость, тяжелее воды, в смеси с серной кислотой – олеум.

3) Химические свойства. Проявляет типичные свойства кислотных оксидов:

Часть II

1. Охарактеризуйте реакцию синтеза оксида серы (VI) по всем классификационным признакам.

а) каталитическая
б) обратимая
в) ОВР
г) соединения
д) экзотермическая
е) горения

2. Охарактеризуйте реакцию взаимодействия оксида серы (IV) с водой по всем классификационным признакам.

а) обратимая
б) соединения
в) не ОВР
г) экзотермическая
д) некаталитическая

3. Объясните, почему сероводород проявляет сильные восстановительные свойства.

4. Объясните, почему оксид серы (IV) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

Подтвердите этот тезис уравнениями соответствующих реакций.

5. Сера вулканического происхождения образуется в результате взаимодействия сернистого газа и сероводорода. Запишите уравнения реакции и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

6. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы:

7. Напишите синквейн на тему «Сернистый газ».
1) Сернистый газ
2) Удушливый и резкий
3) Кислотный оксид, ОВР
4) Используется для получения SO3
5) Серная кислота H2SO4

8. Используя дополнительные источники информации, в том числе и Интернет, подготовьте сообщение о токсичности сероводорода (обратите внимание на его характерный запах!) и первой помощи при отравлении этим газом. Запишите план сообщения в особой тетради.

Сероводород
Бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Обнаруживается в воздухе по запаху даже в малых концентрациях. В природе встречается в воде минеральных источников, морей, вулканических газах. Образуется при разложении белков без доступа кислорода. Может выделяться в воздух в ряде производств химической, текстильной промышленности, при добыче и переработке нефти, из канализации.
Сероводород - сильный яд, вызывающий острые и хронические отравления. Оказывает местное раздражающее и общетоксическое действие. При концентрации 1,2 мг/л отравление развивается молниеносно, смерть наступает вследствие острого угнетения процессов тканевого дыхания. При прекращении воздействия даже при тяжелых формах отравления пострадавший может быть возвращен к жизни.
При концентрации 0,02-0,2 мг/л наблюдается головная боль, головокружение, стеснение в груди, тошнота, рвота, понос, потеря сознания, судороги, поражение слизистой оболочки глаз, конъюнктивит, светобоязнь. Опасность отравления увеличивается в связи с потерей обоняния. Постепенно нарастает сердечная слабость и нарушение дыхания, коматозное состояние.
Первая помощь - удаление пострадавшего из загрязненной атмосферы, вдыхание кислорода, искусственное дыхание; средства, возбуждающие дыхательный центр, согревание тела. Рекомендуются также глюкоза, витамины, препараты железа.
Профилактика - достаточная вентиляция, герметизация некоторых производственных операций. При спуске рабочих в колодцы и емкости, содержащие сероводород, они должны обязательно пользоваться противогазами и спасательными поясами на тросах. Обязательна газоспасательная служба в шахтах, в местах добычи и на предприятиях по переработке нефти.

очень важно!! завтра контр а химия это ужас просто!!!помогите 1. Кислород в соединениях обычно проявляет валентность равную:

А) I; Б) III; В) II; Г) IV.
1. Водород в соединениях обычно проявляет валентность равную:

А) I; Б) III; В) II; Г) IV.

2. Соединения водорода с металлами называют:

2. Соединения, состоящие из двух элементов один из которых кислород называют:

А) Оксиды; Б) Гидриды; В) Пероксиды; Г) Гидроксиды.

А) SO2; Б) P2O5; В) CO2; Г) SiO2.
3. С водой не взаимодействует:

А) CuO; Б) CaO; В) Na2O; Г) BaO.

4. При взаимодействии воды с оксидами неметаллов в продуктах образуется:

4. При взаимодействии воды с оксидами активных металлов в продуктах образуется:

А) Кислота; Б) Щёлочь; В) Водород.

5. Реакция взаимодействия веществ с кислородом называется:

5. Реакция взаимодействия оксидов металлов с водородом называется:

А) Восстановление; Б) Брожение; В) Окисление; Г) Разложение.

6. Для получения водорода в лаборатории не используют реакцию:

А) СH4 = C + 2H2;

Б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

В) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;

Г) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
6. Для получения кислорода в промышленности используют реакцию:

А) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2;

Б) Фотосинтез:

В) 2H2O2 = 2H2O + O2;

Г) Сжижение воздуха под давлением.

1.ядро атома серы имеет заряд +16 сколько электронов содержится в наружном электронном слое атома серы? в чем сходство атомов серы и атомов хлора?

2.напишите формулы соединения серы с металлами: натрий, цинк, алюминия, магний, учитывая, что степень окисления серы в этих соединениях -2

Тест «Кислород».

а) Кислород входит в состав воды

Б) Кислород входит в состав воды

В) Кислородом мы дышим

Г) В кислороде горят многие вещества

Какое утверждение не относится к кислороду
а) самый распространенный химический элемент в земной коре

Б) в природе получается в результате фотосинтеза

В) молекула простого вещества кислорода состоит из одного атома

Г) молекула простого вещества кислорода состоит из двух атомов

О кислороде как простом веществе, а не химическом элементе идет речь во фразе
а) Кислород растворяется в воде

Б) Кислород содержится в земной коре

В) В человеческом организме содержится 65% кислорода

Г) Бинарные соединения кислорода называются оксидами

Какое утверждение неверно? Кислород…
а) получают при разложении сложных веществ, богатых кислородом

Б) для промышленных целей получают из воздуха

В) относительная молекулярная масса – 16

Г) необходим для жизнедеятельности человека

О кислороде как химическом элементе, а не простом веществе идет речь во фразе
а) Кислород немного тяжелее воздуха

Б) Кислород поддерживает дыхание

В) Кислород входит в состав земной атмосферы

Г) Кислород входит в состав оксидов

В лаборатории кислород получают
а) сжижением воздуха в) разложением перманганата калия KMnO4

Б) разложением воды электрическим током г) разложением озона

Основным сырьем для получения кислорода в промышленности служит
а) вода б) воздух в) горные породы г) зеленые растения

Какое утверждение неверно?

А) кислород поддерживает горение

Б) кислород поддерживает дыхание

В) кислород взаимодействует с неметаллами, например, с серой

Г) кислород взаимодействует с с водой

Какое утверждение неверно? Кислород
а) при высокой температуре взаимодействует с железом

Б) взаимодействует с золотом

В) взаимодействует с метаном СН4

Г) взаимодействует с неметаллами

Кислород взаимодействует
а) только с металлами и неметаллами

Б) с металлами, неметаллами, сложными веществами

В) только с простыми веществами

Г) только с металлами и сложными веществами

В лаборатории кислород не получают из
а) жидкого воздуха в) бертолетовой соли KClO3

Б) воды г) перманганата калия KMnO4

В промышленных масштабах озон получают с помощью
а) реакции фотосинтеза в) окисления морских водорослей

Б) окисления сосновой смолы г) действия на кислород электрического разряда

Чтобы доказать наличие в сосуде кислорода, а не воздуха, проще всего использовать
а) разницу в плотности воздуха и кислорода

Б) совпадение цвета

В) тлеющую лучинку

Г) разницу в степени растворимости в воде

В реакциях кислород является
а) восстановителем в) заместителем

Б) окислителем г) катализатором

Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются
а) разложением в) окислением

Б) восстановлением г) замещением

Какая реакция является эндотермической?
а) N2+3H2= 2NH3+Q

Б) CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O-Q

Г) 2H2+O2=2H2O +Q

Какая реакция является экзотермической?
а) N2+3H2= 2NH3+Q

Б) Cu(OH)2 = CuO+ H2O-Q

В) HgO=Hg+O2-Q

Г) 2H2O=2H2+O2-Q

Fe + O2 " Fe3O4

А) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции
Al + O2 " Al2O3

А) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции

А) 1 б) 3 в) 5 г) 7

Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции
Ca + O2 " CaO

А) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Сумма коэффициентов в уравнении реакции C2H2 + O2 "CO2 + H2O
равна

А) 11 б) 13 в) 12 г) 10

Сумма коэффициентов в уравнении реакции C2H4 + O2 "CO2 + H2O
равна

А) 8 б) 5 в) 7 г) 9

Сумма коэффициентов в уравнении реакции CH4 + O2
"CO2 + H2O
равна

А) 2 б) 4 в) 6 г) 8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2S+ O2 "SO2 + H2O
равна

А) 9 б) 8 в) 7 г) 6

· В соответствии с термохимическим уравнением 2Na (к) + Сl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж
при образовании 58.5 г хлорида натрия NaCl

А) выделяется 411,3 кДж теплоты

Б) поглощается 411,3 кДж теплоты

В) выделяется 205,65 кДж теплоты

Г) поглощается 205,65 кДж теплоты

2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж,

Выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

В соответствии с термохимическим уравнением
C6H12O6 (к) + 6O2 (г) 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2800 кДж

При образовании 12 моль углекислого газа CO2

А) выделяется 2800 кДж теплоты

Б) поглощается 2800 кДж теплоты

В) выделяется 5600 кДж теплоты

Г) поглощается 5600 кДж теплоты

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2+ 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2700 кДж,

Выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена С2Н2 равен

А) 1,12 л б) 2,24 л г) 11,2 л д) 22,4 л

6. Степень окисления металлов в соединениях Fe2O3; AlCl3; KH равна соответственно

а) +3, +1 и +3;
б) +3, +3 и +1;
в) +2, +3 и +1;
г) +3, +3 и +2.

7. Валентность углерода в соединениях CO; CO2 и CH4 равна соответственно
а) +1, +2 и +3;
б) +1, +2 и +4;
в) +2, + 2 и +4;
г) +2, +4 и -4.

8. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция CaCO3 равна
а) 12;
б) 40;
в) 48;
г) 100.

9. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV),
S + O2 -> SO2 равна
а) 128 г;
б) 64 г;
в) 32 г;
г) 4 моль.

10. Признаки физических явлений
а) изменение агрегатного состояния;
б) выделение теплоты;
в) изменение окраски;
г) выделение осадка.

11. Вычислите массу 2,5 моль серной кислоты H2SO4
а) 245 грамм;
б) 300 грамм;
в) 230 грамм;
г) 250 грамм.

12. На одну чашку весов лаборант положил порцию алюминия, содержащую 31,605 · 1023 атомов. Какое количество вещества железа лаборант должен положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесия
а) 2,5 моль;
б) 3,0 моль;
в) 2,0 моль;
г) 2,7 моль.

13. Выразите в граммах массу одной молекулы углекислого газа CO2
а) 8,120 ·10-23 грамм;
б) 7,308 ·10-23 грамм;
в) 7,501 ·10-23 грамм;
г) 6,905 ·10-23 грамм.

14. Из следующих атомов составьте формулы бинарных соединений по валентности: H, O, S, P, Cl, Na.
а) Н3РО4; SO2; NaCl; Na2SO4;
б) SO2; NaCl; Р2О5;
в) H2S; NaCl ; Н3РО4; Na2SO4;
г) Р2О5; NaCl ; Н3РО4; HCl.

15. У каких веществ больше относительная молекулярная масса (Mr)
а) H2SO4 б) Н2СО3
а) а>б;
б) б>а;
в) а=б.

16. Сколько молекул воды содержится в ведре, объемом 9 литров при плотности 1 г/мл?
а) 5 ·1023;
б) 3 ·1026;
в) 8 ·1026;
г) 7 ·1024.

17. Что тяжелее а) 20 моль S; б) 25 моль Р
а) а>б;
б) б>а;
в) а=б.

18. Какие из этих веществ применяются в повседневной жизни?
а) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, свинец;
б) камфора, сахар, свинцовые белила, купорос, медь;
в) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, красная соль;
г) сахар, купорос, медь, свинец.

19. Сравните массовую долю натрия в следующих солях. Расположите в порядке возрастания массовых долей.
а) NaCl; б) Na2СО; в) Na2S.
0,39 0,43 0,58

а) б,в,а;
б) в,б,а;
в) а,б,в;
г) а,в,в.

20. Считаете ли вы знания по этой теме важными для себя?
а) очень важны;
б) важны;
в) малозначимые;
г) абсолютно незначимые.

Бинарные соединения - это вещества, которые образованы двумя различными химическими элементами. Этот термин применяют при обозначении качественного и количественного состава неорганических соединений.

Бинарные химические соединения считаются важным объектом в изучении природы веществ. При их описании используют следующие понятия: поляризация связи, степень окисления, валентность. Данные химические термины позволяют понять суть образования химической связи, особенности строения неорганических веществ.

Рассмотрим основные классы бинарных соединений, особенности их химического строения и свойства, некоторые области их промышленного применения.

Оксиды

Данный класс является самым распространенным в природе. Среди известных представителей этой группы соединений выделим:

• оксид кремния (речной песок);
• оксид водорода (вода);
• углекислый газ;
• глина (оксид алюминия);
• железняки (оксиды железа).

Такие бинарные соединения - это в составе которых обязательно присутствует кислород, проявляющий степень окисления -2.

Агрегатное состояние оксидов

Соединения меди, кальция, железа являются кристаллическими твердыми веществами. Такое же агрегатное состояние имеют оксиды некоторых неметаллов, например шестивалентной серы, пятивалентного фосфора, кремния. Жидкостью при нормальных условиях является вода. Подавляющее большинство кислородных соединений неметаллов являются газами.

Особенности образования

Многие бинарные образуются в природе. Например, при сгорании топлива, дыхании, гниении органических веществ формируется углекислый газ (оксид углерода 4). В воздухе его объемное содержание составляет около 0,03 процентов.

Подобные бинарные соединения - это продукты деятельности вулканов, а также составная часть минеральной воды. Углекислый газ не поддерживает горения, поэтому данное химическое соединение применяется для тушения пожаров.

Летучие водородные соединения

Такие бинарные соединения - это важная группа веществ, в составе которых присутствует водород. Среди представителей, имеющих промышленное значение, отметим метан, воду, сероводород, аммиак, а также галогеноводороды.

Часть летучих водородных соединений присутствует в почвенных водах, живых организмах, поэтому можно вести речь об их геохимической и биохимической роли.

Чтобы составлять бинарные соединения такого вида, на первое место ставят водород, имеющий валентность. В качестве второго элемента выступает неметалл, имеющий отрицательную степень окисления.

Для расстановки индексов в бинарном соединении между валентностями определяется наименьшее общее кратное. Количество атомов каждого элемента определяют путем деления его на валентности каждого элемента, входящего в состав соединения.

Хлороводород

Рассмотрим формулы бинарных соединений: хлороводорода и аммиака. Именно эти вещества имеют значение для современной химической промышленности. HCl при нормальных условиях является газообразным соединением, хорошо растворимым в воде. После растворения газообразного хлороводорода образуется соляная кислота, используемая во многих химических процессах и производственных цепочках.

Это бинарное соединение содержится в желудочном соке человека и животных, является барьером для болезнетворных микробов, проникающих с пищей в желудок.

Среди основных областей применения соляной кислоты выделим получение хлоридов, синтез хлорсодержащих продуктов, травление металлов, очистку труб от оксидов и карбонатов, кожевенное производство.

Аммиак, имеющий формулу NH 3 , является бесцветным газом, обладающим специфическим резким запахом. Его неограниченная растворимость в воде позволяет получать нашатырный спирт, востребованный в медицине. В природе данное бинарное соединение образуется в процессе гниения органических продуктов, в составе которых присутствует азот.

Классификация оксидов

Оксиды неметаллов, а также металлов с валентностью больше 4, являются кислотными соединениями.

В зависимости от химических свойств представителей данного класса делят на солеобразующие и несолеобразующие группы.

Среди типичных представителей второй группы отметим угарный газ (CO), оксид азота 1 (NO).

Формирование систематических названий соединений

Среди заданий, предлагаемых выпускникам, сдающим государственный экзамен по химии, есть и такое: «Составьте молекулярные формулы возможных бинарных кислородных соединений серы (азота, фосфора)». Для того чтобы справиться с поставленной задачей, необходимо иметь представление не только об алгоритме, но и об особенностях номенклатуры данного класса неорганических веществ.

При формировании наименования бинарного соединения, первоначально указывают тот элемент, который в формуле располагается справа, добавляя суффикс «ид». Далее указывают название первого элемента. Для ковалентных соединений добавляют приставки, по которым можно установить количественное соотношение между составными частями бинарного соединения.

Например, SO 3 - триоксид серы, N 2 O 4 - тетроксид диазота, I 2 CL 6 - гексахлорид диода.

Если в бинарном соединении присутствует химический элемент, способный проявлять разные степени окисления, после названия соединения в круглых скобках указывают состояние окисления.

К примеру, два отличаются по названию: FeCL 3 - оксид железа (3), FeCL 2 - оксид железа (2).

Для гидридов, в частности неметаллических элементов, пользуются тривиальными названиями. Так, H 2 O - вода, HCL - хлороводород, HI - йодоводород, HF - плавиковая кислота.

Катионы

Положительным ионам тех элементов, которые способны образовывать только один устойчивый ион, дают такие же названия, как и у самих символов. К ним относятся все представители первой и второй групп периодической системы Менделеева.

Например, катионы натрия и магния имеют вид: Na + , Mg 2+ . Переходные элементы способны образовывать несколько видов катионов, поэтому в названии необходимо указывать валентность, проявляемую в каждом отдельном случае.

Анионы

У простых (одноатомных) и комплексных (многоатомных) анионов применяется суффикс -ид.

Распространенным оксоанионом определенного элемента является суффикс -ам. Для оксоаниона элемента, находящегося в формуле с меньшей степенью окисления, применяется суффикс -ит. Для минимального состояния окисления используется приставка гипо-, а для максимального значения - пер-. Например, ион О 2- является оксид-ионом, а О - - пероксидом.

Существуют и разнообразные тривиальные названия гидридов. Например, N 2 H 4 именуют гидразином, а PH 3 называют фосфином.

• SO4 2- - сульфат;
• S 2 O 3 2- - тиосульфат;
• NCS - - тиоцианат.

Соли

Во многих итоговых тестах по химии предлагается следующее задание: «Составьте формулы бинарных соединений металлов». Если в составе таких соединений есть анионы хлора, брома, йода, такие соединения называют галогенидами, относят к классу солей. При составлении формул этих бинарных соединений на первое место ставится металл, затем соответствующий галогенид-ион.

Для определения количества атомов каждого элемента находят наименьшее кратное между валентностями, при делении получают индексы.

У таких соединений высокая температура плавления и кипения, хорошая растворимость в воде, при нормальных условиях они являются твердыми веществами. Например, хлориды натрия и калия входят в состав морской воды.

Поваренную соль люди применяют с древних времен. В настоящее время использование этого бинарного соединения не ограничивается употреблением в пищу. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают металлический натрий и газообразный хлор. Эти продукты используются в различных производственных процессах, например для получения гидроксида натрия, хлороводорода.

Значение бинарных соединений

К данной группе относится огромное количество веществ, поэтому можно с уверенностью говорить о масштабности их использования в разных сферах человеческой деятельности. Аммиак в химической промышленности применяют в качестве прекурсора при изготовлении азотной кислоты, производстве минеральных удобрений. Именно это бинарное соединение применяют в тонком органическом синтезе, долгое время использовали в холодильных установках.

Благодаря уникальной твердости карбида вольфрама, это соединение нашло применение в изготовлении многообразного режущего инструмента. Химическая инертность этого бинарного соединения позволяет применять его в агрессивных средах: лабораторном оборудовании, печах.

«Веселящий газ» (оксид азота 1) в смеси с кислородом используется в медицине для общего наркоза.

Все бинарные соединения имеют ковалентный либо ионный характер химической связи, молекулярную, ионную или атомную кристаллическую решетку.

Заключение

При составлении формул бинарных соединений необходимо соблюдать определенный алгоритм действий. Сначала записывается элемент, который проявляет положительную степень окисления (имеет меньшее значение электрической отрицательности). При определении значения степени окисления у второго элемента из восьми вычитают номер группы, в котором он находится. Если полученные числа отличаются между собой, определяется наименьшее общее кратное, затем вычисляются индексы.

Помимо оксидов, к данным соединениям причисляют карбиды, силициды, пероксиды, гидриды. Карбиды алюминия и кальция используют для лабораторного получения метана и ацетилена, пероксиды используют в химической промышленности в качестве сильных окислителей.

Такой галогенид, как фтороводород используется в электротехнике при паянии. Среди самых важных бинарных соединений, без которых трудно представить себе существование живых организмов, лидирует вода. Особенности строения этого неорганического соединения подробно изучаются в школьном курсе химии. Именно на ее примере ребята получают представления о последовательности действий при составлении формул бинарных соединений.

В заключение отметим, что сложно найти такую сферу современной промышленности, область человеческой жизни, где бы ни применялись разнообразные бинарные соединения.