Классификация неорганических веществ

Все вещества делятся на простые (элементарные) и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, в состав сложных входит два или более элементов. Простые вещества, в свою очередь, разделяются на металлы и неметаллы.

Металлы отличаются характерным «металлическим» блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии.

Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны.

Сложные вещества делят на органические, неорганические и элементоорганические. Неорганическая химия охватывает химию всех элементов периодической системы. Свойства органических соединений существенно отличаются от свойств неорганических, а элементоорганические соединения, с учетом их специфики, занимают промежуточное положение.

Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения; кислородсодержащие, азотсодержащие и т.п.), либо по химическим свойствам, т.е. по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т.д.), которые эти вещества осуществляют в химических реакциях, - по их функциональным признакам.

Бинарные соединения

К важнейшим бинарным соединениям относятся любые соединения только двух различных элементов.

Например:

• бинарными соединениями азота и кислорода являются: N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5 ;
• бинарные соединения меди и серы: Cu 2 S, CuS, CuS 2 .

В формулах бинарных соединений металлы всегда предшествуют неметаллам: SnCl 2 , Al 3 N . Если бинарное соединение образовано двумя неметаллами, то на первом месте ставится символ того элемента, который располагается левее в следующей последовательности:

В, Si, С, As, Р, Н, Те, Se, S, I, Вr, Cl, N, О, F

Например: СВr 4 , Н 2 0, SF 6 .

Если бинарное соединение состоит из двух металлов, то первым указывается металл, располагающийся в большом периоде раньше (от начала периода). Если оба металла находятся в одной группе, то первым указывается элемент с большим порядковым номером.

Например: CuZn, АuСu 3 .

Бинарные соединения подразделяются на классы в зависимости от типа неметалла, а остальные бинарные соединения относят к соединениям между металлами - интерметаллидам.

Классы бинарных соединений в зависимости от типа неметалла

Класс	Неметалл	Пример формулы соединения	Название
Галогениды	F, Cl, Вr, I	KCl	хлорид калия
Оксиды	О	FeO	оксид железа (II)
Халькогениды	S, Se, Те	ZnS	сульфид цинка
Пниктогениды	N, Р, As	Li 3 N	нитрид лития
Гидриды	Н	CaH 2	гидрид кальция
Карбиды	С	SiC	карбид кремния
Силициды	Si	FeSi	силицид железа
Бориды	В	Mg 3 B 2	борид магния

Названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием «ид» и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления.

Например: Сu 2 О - оксид меди (I), СuО - оксид меди (II), СО - оксид углерода (II), СО 2 - оксид углерода (IV), SF 6 - фторид серы (VI).

Можно также вместо степени окисления указывать с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т. д.) стехиометрический состав соединения.

Например: СО - монооксид углерода (приставку «моно» часто опускают), СО 2 - диоксид углерода, SF 6 - гексафторид серы, Fe 3 0 4 - тетраоксид трижелеза.

Для отдельных бинарных соединений сохраняют традиционные названия: Н 2 О - вода, NH 3 - аммиак, РН 3 - фосфин.

Из бинарных соединений наиболее известны оксиды. По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, основные оксиды образуют основания.

Например: оксид кальция СаО реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Са(ОН) 2 :

СаО + Н 2 0 = Са(ОН) 2

Оксид магния MgO - тоже основной оксид. Он малорастворим в воде, но ему соответствует основание - гидроксид магния Mg(OH) 2 , который можно получить из MgO косвенным путем.

Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или с основными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты.

Например: триоксид серы SO 3 взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H 2 SO 4 :

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Диоксид кремния SiO 2 - тоже кислотный оксид. Хотя он не взаимодействует с водой, ему соответствует кремниевая кислота Н 2 SiO 3 , которую можно получить из SiO 2 косвенным путем.

Один из способов получения кислотных оксидов - отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот .

Амфотерными называются оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К таким оксидам относятся, например, Al 2 O 3 , ZnO, РbO 2 , Сr 2 O 3 .

Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N 2 O, NO и некоторые другие оксиды.

Существуют вещества - соединения элементов с кислородом, которые, относясь по составу к классу оксидов, по строению и свойствам относятся к классу солей. К таким веществам принадлежат, в частности, пероксиды металлов, например, пероксид бария ВаO 2 . По своей природе пероксиды представляют собой соли очень слабой кислоты - пероксида (перекиси) водорода Н 2 О 2 . К солеобразным соединениям относятся и такие вещества, как Рb 2 O 3 и Рb 3 O 4 .

Многоэлементные соединения

Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды - вещества, содержащие гидроксогруппы ОН . Некоторые из них (основные гидроксиды) проявляют свойства оснований - NaOH, Ва(ОН) 2 и т.п.; другие (кислотные гидроксиды) проявляют свойства кислот - HNO 3 , Н 3 РO 4 и другие; существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства - Zn(OH) 2 , Аl(OН) 3 и т. п. Кислотные гидроксиды называются по правилам, установленным для кислот. Названия основных гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо, степени окисления элемента (римскими цифрами в скобках).

Например: LiOH - гидроксид лития, Fe(OH) 2 - гидроксид железа (II).

Растворимые основные гидроксиды называются щелочами. Важнейшие щелочи - гидроксид натрия NaOH , гидроксид калия КОН , гидроксид кальция Са(ОН) 2 .

Классификация по функциональным признакам

К важнейшим классам неорганических соединений, выделяемым по функциональным признакам, относятся кислоты, основания и соли.

Кислотами с позиций называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т.е. быть донорами протонов. Наиболее характерное химическое свойство кислот - их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей.

Например:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2Н 2 O;
2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O;
2HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O

Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые. Важнейшие сильные кислоты - азотная HNO 3 , серная H 2 SO 4 и соляная НС1 . По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HNO 3 , Н 3 РO 4 ит. п.) и бескислородные кислоты (НС1, H 2 S, HCN и т.п.).

По основности, т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием соли, кислоты подразделяют на одноосновные (например, НС1, HNO 3 ), двухосновные (H 2 S, H 2 SO 4 ), трехосновные (Н 3 РO 4 ) и т.д.

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов, например CN - циан) суффикс «о» и окончание «водород»: НС1 - хлороводород, H 2 Se - селеноводород, HCN - циановодород.

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на «ная» или «овая».

Например: H 2 SO 4 - серная кислота, НСlO 4 - хлорная кислота, H 3 AsO 4 - мышьяковая кислота. С понижением степени окисления кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности:

• «оватая» (НСlO 3 - хлорноватая кислота);
• «истая» (HClO 2 - хлористая кислота);
• «оватистая» (НOС1 - хлорноватистая кислота).

Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисления элемента, получает окончание «истая» (HNO 3 - азотная кислота, HNO 2 - азотистая кислота).

Одному и тому же кислотному оксиду (например, Р 2 О 5 ) могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например, НРО 3 и Н 3 РО 4 ). В подобных случаях к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка «мета», а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода - приставка «орто» (НРО 3 - метафосфорная кислота, Н 3 РО 4 - ортофосфорная кислота). Если же молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующей греческой числительной приставкой.

Например: Н 4 Р 2 О 7 - дифосфорная кислота, Н 2 В 4 О 7 - тетраборная кислота.

Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов -О-О- . Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (старое название - надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой «пероксо» и, если необходимо, греческой числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты.

Например: H 2 SO 5 - пероксосерная кислота, H 2 S 2 O 8 - пероксодисерная кислота.

Основаниями с позиций теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т.е. основные гидроксиды.

Наиболее характерное химическое свойство оснований - их способность взаимодействовать с кислотами (а также с кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:

КОН + НС1 = КС1 + Н 2 О
Са(ОН) 2 + СO 2 = СаСО 3 + Н 2 O
2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + Н 2 O

С позиций протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т.е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH 4 + . Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли, например:

2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

В зависимости от числа протонов, которые может присоединить основание, различают однокислотные основания (LiOH, КОН, NH 3 и т.п.), дикислотные [Ва(ОН) 2 , Fe(OH) 2 ] и т.д. По силе основания делятся на сильные и слабые; к сильным основаниям относятся все щелочи.

К солям относятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группа атомов NH 4 ) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания - основные соли. Кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли - гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп. Примеры образования солей:

Са(ОН) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2Н 2 O

CaSO 4 (сульфат кальция) - нормальная соль.

КОН + H 2 SO 4 - KHSO 4 + Н 2 O

KHSO 4 (гидросульфат калия) - кислая соль.

Mg(OH) 2 + НС1 = Mg(OH)Cl + Н 2 O

Mg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния) - основная соль.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями ; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, - смешанными солями . Примером двойной соли может служить сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы) KA1(SO 4) 2 ·12H 2 O . К смешанным солям относится, например, хлорид-гипохлорит кальция СаСl(ОСl) (или СаОСl 2 ) - кальциевая соль соляной (НС1 ) и хлорноватистой (НОС1 ) кислот.

391. Опишите строение атома серы. Какие валентности и степени окисления возможны для серы? Почему для серы характерно образование цепочечных химических связей? Изобразите строение молекулы циклооктасеры. Какое образное название отражает строение этой молекулы?

392. В каком виде сера находится в природе, чему равен её кларк? Какая из аллотропных модификаций представляет собой самородную серу? В состав каких минералов входит сера? Встречаются ли на Земле газообразные соединения серы? Какими химическими формулами выражается состав пирита, мирабилита, смитсонита?

393. Как выделяют самородную серу из «пустой» породы? Как получают серу из природного газа и из газов, получаемых при переработке сульфидных руд? Как очищают серу от примесей? Какие объемы H 2 S и SO 2 должны провзаимодействовать для того, чтобы образовалось 100 кг серы?

394. Какие изменения происходят при нагревании серы? Что происходит с серой при её смешивании с водой, сероуглеродом, ацетоном, бензолом? Какая химическая реакция протекает при кипячении серы в растворах щелочей, к какому типу реакций она относится?

395. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура его кипения повысилась на 0,81 градуса. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

396. Привести примеры реакций, в которых сера является окислителем, восстановителем и диспропорционирует. Что свидетельствует об уменьшении окислительных свойств серы в сравнении с кислородом? Почему реакции окисления серой в ряде случаев (привести примеры) идут с бóльшей скоростью, чем окисление кислородом? Вычислите энтальпию реакций серы с магнием, кальцием, стронцием, барием и объясните увеличение её абсолютного значения.

397. Окисление серы в кислой среде возможно по следующим полуреакциям:

S + 4H 2 O - 6e = SO + 8H + ; jº = 0,36 В

S + 3H 2 O - 4e = H 2 SO 3 + 4H + ; jº = 0,45 В

2S + 3H 2 O - 4e = S 2 O + 6H + ; jº = 0,46 В

4S + 6H 2 O - 10e = S 4 O + 12H + ; jº = 0,42 В

Почему сера, как правило, окисляется до серной кислоты? Что происходит при взаимодействии серы с концентрированной серной кислотой? Напишите уравнения реакций:

399. Какое отношение к сере имеет «серный цвет» и где он применяется? Сера используется для вулканизации каучука – в чем состоит сущность этого процесса, как изменяются свойства каучука при его вулканизации, как называется вулканизированный каучук и где он применяется?

400. Каков тип гибридизации орбиталей серы в молекулах H 2 S, SO 2 , SO 3 и ионах SO 3 2– и SO 4 2– ? Сколько s- и p-связей имеется в этих молекулах и ионах? В составе каких соединений имеются ионы SO 3 2– и SO 4 2– ?

401. Объясните химическую связь в молекуле сероводорода и ее строение, приведите характеристики связи: длину, энергию, валентный угол, дипольный момент. Почему валентный угол в молекуле H 2 S меньше, чем в H 2 O? Образуются ли водородные связи между молекулами сероводорода?

402. Опишите физические свойства сероводорода, вычислите его относительную плотность по водороду, воздуху и абсолютную. приведите данные о растворимости сероводорода в воде; почему она невелика – ведь старинное правило гласит: подобное растворяется в подобном?

403. По растворимости сероводорода в воде при 20 ºC в справочной литературе и учебных пособиях имеются такие данные: а) 2,6 мл газа (н.у.) в 100 г H 2 O;
б) 0,378 % (массовых); в) 2,91 объема в одном объеме воды. Вычислите по этим данным (согласуются ли они между собой?) молярную концентрацию насыщенного раствора H 2 S при 20 ºC? Какой объем сероводорода выделится из 10 л такого раствора при его нагревании до 60 ºC, если при 60 ºC растворимость H 2 S составляет 1,2 мл газа в 100 г воды?

404. Концентрация насыщенного водного раствора сероводорода при 20 ºC приблизительно равна 0,1 М. Вычислите степень диссоциации H 2 S в этом растворе по первой и второй ступеням и pH раствора. Какое из названий – сероводородная кислота или сероводородная вода – более соответствуют этому раствору?

405. Предельно допустимой концентрацией сероводорода в воздухе промышленных помещений считается 0,01 мг/л. Какая масса и какой объем H 2 S в чистом виде находится в помещении объемом 100 м 3 при этой концентрации?

406. Сероводород можно получать из водорода и серы по реакции:

2H 2 (г) + S 2 (г) D 2H 2 S(г).

Вычислите энергию Гиббса этой реакции при нескольких температурах в интервале от 273 К до 1000 К и постройте график зависимости от температуры. Определите по графику температуру, при которой прямое направление реакции изменяется на обратное. Совпадают ли результаты расчетов с литературными данными о том, что равновесие этой реакции около 350 ºC смещено в сторону продукта, а при 400 ºC начинается термическая диссоциация H 2 S?

407. Для лабораторных целей сероводород получают действием серной или соляной кислоты на сульфид железа (II). Напишите уравнение реакции. Можно ли использовать в этой реакции азотную кислоту? Какая масса FeS понадобится для того, чтобы выделившегося сероводорода оказалось достаточно для получения одного литра сероводородной воды с молярной концентрацией H 2 S 0,1 М, если через воду обычно пропускают двукратный избыток сероводорода?

408. Соляной кислотой обрабатывали вещество, в котором содержится 95 % FeS, остальное – свободное железо. Какой объем сероводорода (н.у.) выделился из 100 г такого вещества? Какой газ будет примесью в сероводороде и чему равна объемная доля этой примеси?

409. Какая масса сульфида алюминия образуется в результате взаимодействия 10,8 г алюминия с 9,6 г серы? Какое вещество взято в избытке? Определите массу избытка. Вычислите объем 20 %-й соляной кислоты (r = 1,10), который потребуется для взаимодействия с продуктом реакции.

410. Для реакции взяли 13,08 г цинка и 6,00 г серы. Продукты реакции обработали 10 %-й серной кислотой, взятой в избытке. Определите объёмы выделившихся газов.

411. При поглощении сероводорода растворами щелочей образуется или нормальная соль, или кислая. Какой объем H 2 S (н. у.) поглощается одним литром 1 М раствора NaOH при образовании нормальной и какой – при образовании кислой соли?

412. Сероводород, образующийся при действии кислот на сульфиды – влажный. Для осушения сероводорода предлагаются три вещества: концентрированная серная кислота, безводный хлорид кальция и твердая щелочь. Какой из этих осушителей можно использовать, а какие – нельзя?

413. Почему нельзя сушить сероводород концентрированной серной кислотой? Напишите уравнения возможных реакций. Какая из них термодинамически наиболее вероятна?

414. Почему сероводород считается сильным восстановителем? Напишите уравнения реакций, в которых сероводород окисляется до серы:

1) H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 =	3) H 2 S + FeCl 3 =
2) H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 =	4) H 2 S + I 2 =

Какой объем сероводорода, измеренный при 17 ºC и 98 кПа, пропустили через
100 мл 6%-го раствора перманганата калия (r = 1,04), подкисленного серной кислотой, если перманганат калия полностью обесцветился?

415. Какой объем сероводорода при 20 ºC и 100 кПа необходимо пропустить через один литр раствора, в котором содержится 0,1 моль иода, для того, чтобы произошло полное восстановление иода?

416. Дихромат калия в одном литре децинормального раствора был восстановлен пропусканием через раствор 10 л воздуха, содержащего сероводород. Чему равно содержание H 2 S в воздухе в объемных процентах?

417. Напишите уравнения реакций, в которых сероводород окисляется до серной кислоты:

1) H 2 S + Cl 2 + H 2 O =	3) H 2 S + HNO 3 =
2) H 2 S + O 3 =	4) H 2 S + H 2 O 2 =

Чему равно содержание сероводорода в одном литре воздуха, если после его окисления на нейтрализацию образовавшейся серной кислоты было израсходовано 100 мл децимолярного раствора гидроксида натрия?

418. Горение сероводорода можно выразить уравнениями:

1) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O 2) 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

Вычислите термодинамические параметры реакций; какая из них более вероятна? Чему равен объем воздуха, теоретически необходимый для сжигания 100 л H 2 S (н.у.) по термодинамически более вероятной реакции?

419. Продукты сжигания 29,6 л сероводорода (н.у.) поглотили 500 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (r = 1,28). Каким стал качественный и количественный состав раствора щелочи?

420. Какие соединения называются сульфидами, полисульфидами, персульфидами, сульфанами? Напишите уравнения реакций для осуществления следующей цепочки превращений:

421. Напишите уравнения реакций получения сульфида натрия: а) из простых веществ, б) из натрия и сероводорода, в) из оксида натрия и сероводорода, г) из гидроксида натрия и сероводорода, д) из сульфата натрия. При какой температуре термодинамически возможно получение Na 2 S восстановлением сульфата натрия углеродом? Какую массу сульфида натрия можно получить из одной тонны Na 2 SO 4 , если выход реакции равен 90 %?

422. Перечислите сульфиды, которые растворяются: а) в воде, б) в соляной и разбавленной серной кислотах, в) в азотной кислоте и в царской водке, г) в растворах сульфида аммония и щелочных металлов. Напишите уравнения реакций, которыми сопровождается растворение Na 2 S, FeS, PbS и Sb 2 S 3 в соответствующих средах.

423. Вычислите показатели гидролиза сульфидов натрия и аммония в децимолярных растворах. Почему раствор сульфида аммония готовят в лабораториях непосредственно перед употреблением и ежедневно обновляют?

424. В раствор, содержащий сульфаты меди (II), марганца (II), цинка и кадмия одинаковой концентрации, медленной струей пропускается сероводород. Какие реакции и в какой последовательности идут в растворе?

425. При каком соотношении молярных концентраций ионов свинца (II) и меди (II) их осаждение при пропускании сероводорода через раствор произойдет одновременно? При каком соотношении молярных концентраций в растворе ионов железа (II) и цинка их осаждение при смешивании с раствором сульфида натрия произойдет одновременно? Почему в первом случае для осаждения сульфидов используется H 2 S, а во втором – Na 2 S?

426. Какие сульфиды разлагаются в воде полностью с выделением сероводорода и образованием оснований и кислот? Напишите уравнение гидролиза одного из этих сульфидов.

427. Вследствие закономерного изменения свойств сульфидов в периодах и в группах, возможны реакции соединения сульфидов. Объясните, между какими сульфидами и почему возможны такие реакции и привести их примеры (3 уравнения). К какому классу соединений относятся образующиеся продукты и как они называются?

428. Сравните окислительно-восстановительные потенциалы:

S 2 - -2e = S; jº = -0,48 В

HS - -2e = S + H + ; jº = -0,06 В

S 2 - + 3H 2 O - 6e = SO 3 2- + 6H + ; jº = –0,23 В

S 2 - + 4H 2 O - 8e = SO 4 2- + 8H + ; jº = -0,15 В

До каких соединений окисление сульфидов и гидросульфидов более вероятно и до каких менее вероятно? Приведите примеры реакций.

429. Напишите формулы всех соединений серы с галогенами. Объясните химическую связь и строение молекул SF 4 , SF 6 и S 2 Cl 2 . Какими необычными свойствами отличается гексафторид серы и чем они объясняются?

430. Напишите уравнения реакций гидролиза галогенидов серы: SF 4 , SCl 4 , SCl 2 , S 2 Cl 2 , S 2 Br 2 . Чем отличается гидролиз последних трех от гидролиза первых двух? Почему гексафторид серы SF 6 устойчив к гидролизу?

Сложные вещества

Простые вещества

Химические элементы в свободном виде находятся в форме простых веществ Названия простых веществ не подчиняются систематической номенклатуре ᴛ.ᴇ. являются тривиальными. Число атомов в одной молекуле простого вещества называют атомностью . К примеру, всœе инœертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) - образуют одноатомные молекулы. Молекулы водорода (H 2), кислорода (O 2), азота (N 2), хлора (Cl 2) и др. – состоят из двух атомов одного и того же химического элемента и в связи с этим называются двухатомными.

Явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различающихся по количественному составу или кристаллическому строению, получило называние аллотропия . В названиях аллотропных модификаций простых веществ по систематической номенклатуре, как правило, совпадающих с названием соответствующих химических элементов, крайне важно указывать число атомов элемента в молекуле, к примеру O 3 – трикислород (озон), S 8 – октасера (кристаллическая сера), S n –полисера (аморфная сера). Исключение составляют углерод и кислород, для которых аллторопные модификации называются, соответственно, алмаз, графит, карбин, фуллерен и озон .

Все изотопы какого-либо элемента (различные по атомному строению его разновидности) имеют одинаковое название. Единственным исключением является водород, каждый из трех изотопов которого имеет самостоятельное название: протий, дейтерий, тритий .

В соответствии с принципами систематической номенклатуры, химическая формула сложного вещества разделяется на условные электрически положительную (катион) и электрически отрицательную (анион) составляющие. Первая составляющая – катион ставится в формуле слева, а вторая – анион – справа.

В формулах бинарных соединœений, состоящих из металла и неметалла, на первом месте (слева) всœегда стоит металл: CaO, NaCl, Cr 2 O 3 , K 2 S и т.п.

В формулах веществ, не содержащих атомы металла, на первом месте указывается элемент с меньшей электроотрицательностью: H 2 O, C 2 H 6 , NO 2 , CS 2 и т.п. Исключение составляют некоторые соединœения азота с водородом, для которых оставлено тривиальное написание формул: NH 3 , N 2 H 4 .

Названия бинарных соединœений образуются от латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием -ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. В случае если менее электроотрицательного элемент может находится в различных состояниях окисления, то в скобках указывают его степень окисления. Число атомов более электроотрицательного элемента͵ входящего в состав бинарного соединœения может быть указано греческим числительным (моно, ди, три, тетра и т.д.). Исключением из указанных правил являются водородные соединœения неметаллов, проявляющие особые свойства и по этому их названия образуются по правилам, принятым для кислот.

Оксиды . Оксидами называются соединœения химических элементов с одним или более атомов кислорода: H 2 O, CaO, CO 2 , NO, Al 2 O 3 и т.д. Оксиды, содержащие группу атомов кислорода, соединœенных друг с другом (–О–О–), называются пероксидами , к примеру, H 2 O 2 , CaO 2 – пероксиды водорода и кальция соответственно.

По функциональным признакам оксиды подразделяются на несолеобразующие или безразличные (CO, NO,N 2 O)и солеобразующие . Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные .

Основными , называются оксиды, которым соответствуют основания и которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К примеру, оксидам Na 2 O, CaO, FeO соответствуют основания NaOH, Ca(OH) 2 , Fe(OH) 2 и т.п.

Кислотными , называются оксиды, которым соответствуют кислоты и которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. К примеру, оксидам СO 2 , SO 3 , N 2 O 5 соответствуют кислоты H 2 CO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 и т.п. Кислотные оксиды бывают получены путем отнятия воды от соответствующих кислот, в связи с этим их называют также ангидридами кислот.

К амфотерным относятся оксиды, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства ᴛ.ᴇ. могут образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями. К амфотерным оксидам относятся ZnO, Al 2 O 3 , SnO, Cr 2 O 3 , PbO и др.

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой, а кислотные и основные оксиды прямо или косвенно взаимодействуя с водой образуют соответствующие кислоты и основания.

Галогениды . Это соединœения галогенов (F, Cl, Br, I) с менее электро-отрицательными элементами: NaCl, AgBr, KI, NaF и т.п.

Халькогениды . К этой группе принадлежат бинарные соединœения элементов группы VIА – серы (S), селœена (Se) и теллура (Te) с менее электроотрицательными элементами: CdS, H 2 S, K 2 Te, Cu 2 Se и т.п.

Водные растворы водородных соединœений S, Se и Te относят к бескислорподным кислотам с соответствующими названиями: H 2 S – сероводородная кислота; H 2 Se – селœеноводородная кислота; H 2 Te – теллуроводородная кислота.

Нитриды . Это бинарные соединœения азота с менее электроотрицательными элементами: V 3 N, Mg 3 N 2 , BN и т.п. Нитриды переходных металлов – металлоподобные химически устойчивые соединœения с очень высокой твердостью и тугоплавкостью.

Водородные соединœения азота и их производные . К этому типу веществ относят NH 3 – аммиак (нитрид водорода), N 2 H 4 – гидразин, диамид (пернитрид водорода) и HN 3 – азидоводород (азид водорода). Их ионные производные имеют следующие названия:

NH 4 + – аммоний ; NH 2 – – амид ; NH 2– – имид ; N 3– – нитрид ; N 2 H 5 + – гидразиний (1+); N 2 H 6 2+ – гидразиний (2+).

Фосфиды . Это бинарные соединœения фосфора с менее электроотрицательными элементами: Ca 3 P 2 , Fe 3 P, K 2 P 5 и т.п. Соединœения фосфора с водородом – H 3 P –фосфид водорода и H 4 P 2 – дифосфид водорода – традиционно рассматриваются как гидриды. По этой причине они имеют специальные названия – фосфин и дифосфа н и записываются как PH 3 и P 2 H 4 .

Карбиды . К карбидам относятся соединœения углерода с менее электроотрицательными элементами: CaC 2 , SiC, TaC, Mg 2 C 3 и т.п.

Гидриды . Гидридами являются соединœения водорода с металлами или неметаллами, менее электроотрицательными, чем водород: CaH 2 , FeH 2 и т.п. Для гидридов элементов групп IVA и VA применяют специальные названия с суффиксами -ан и -ин : SiH 4 – моносилан ; Si 3 H 8 – трисилан ; AsH 3 – арсин ; SbH 3 – стибин ; BiH 3 – висмутин ; As 2 H 4 – диарсан .

Общее название многочисленных гидридов бора – бораны . Число атомов водорода в этих соединœениях указывают арабской цифрой в круглых скобках: B 2 H 6 – диборан (6) ; B 5 H 11 – пентаборан (11) .

Интерметаллиды . Интерметаллиды - химические соединœения двух металлов. Для записи формул интерметаллических соединœений принят следующий порядок. В случае если металлы принадлежат к разным группам, то первым в формуле указывается элемент, расположенный левее в длиннопериодном варианте периодической таблицы Менделœеева (Mg 2 Sn 2 и т.п.), а если металлы находятся в одной группе, то первым указывается элемент с большим порядковым номером: KNa 2 , AuCu 3 и т.п. Систематическое название интерметаллидов составляется из названий элементов с соответствующими числовыми приставками в именительном падеже: CuZn 3 – трицинк-медь ; Na 3 Pb 7 – гептасвинœец-тринатрий .

Другие бинарные соединœения . Помимо указанных в табл. 1 бинарных соединœений, существуют и другие, подобные им вещества, где в качестве электроотрицательной составляющей выступают B, Si, As и другие химические элементы. Принципы построения их названий и написания формул не отличаются от рассмотренных типов.

Бинарные соединения - это вещества, которые образованы двумя различными химическими элементами. Этот термин применяют при обозначении качественного и количественного состава неорганических соединений.

Бинарные химические соединения считаются важным объектом в изучении природы веществ. При их описании используют следующие понятия: поляризация связи, степень окисления, валентность. Данные химические термины позволяют понять суть образования химической связи, особенности строения неорганических веществ.

Рассмотрим основные классы бинарных соединений, особенности их химического строения и свойства, некоторые области их промышленного применения.

Оксиды

Данный класс является самым распространенным в природе. Среди известных представителей этой группы соединений выделим:

• оксид кремния (речной песок);
• оксид водорода (вода);
• углекислый газ;
• глина (оксид алюминия);
• железняки (оксиды железа).

Такие бинарные соединения - это в составе которых обязательно присутствует кислород, проявляющий степень окисления -2.

Агрегатное состояние оксидов

Соединения меди, кальция, железа являются кристаллическими твердыми веществами. Такое же агрегатное состояние имеют оксиды некоторых неметаллов, например шестивалентной серы, пятивалентного фосфора, кремния. Жидкостью при нормальных условиях является вода. Подавляющее большинство кислородных соединений неметаллов являются газами.

Особенности образования

Многие бинарные образуются в природе. Например, при сгорании топлива, дыхании, гниении органических веществ формируется углекислый газ (оксид углерода 4). В воздухе его объемное содержание составляет около 0,03 процентов.

Подобные бинарные соединения - это продукты деятельности вулканов, а также составная часть минеральной воды. Углекислый газ не поддерживает горения, поэтому данное химическое соединение применяется для тушения пожаров.

Летучие водородные соединения

Такие бинарные соединения - это важная группа веществ, в составе которых присутствует водород. Среди представителей, имеющих промышленное значение, отметим метан, воду, сероводород, аммиак, а также галогеноводороды.

Часть летучих водородных соединений присутствует в почвенных водах, живых организмах, поэтому можно вести речь об их геохимической и биохимической роли.

Чтобы составлять бинарные соединения такого вида, на первое место ставят водород, имеющий валентность. В качестве второго элемента выступает неметалл, имеющий отрицательную степень окисления.

Для расстановки индексов в бинарном соединении между валентностями определяется наименьшее общее кратное. Количество атомов каждого элемента определяют путем деления его на валентности каждого элемента, входящего в состав соединения.

Хлороводород

Рассмотрим формулы бинарных соединений: хлороводорода и аммиака. Именно эти вещества имеют значение для современной химической промышленности. HCl при нормальных условиях является газообразным соединением, хорошо растворимым в воде. После растворения газообразного хлороводорода образуется соляная кислота, используемая во многих химических процессах и производственных цепочках.

Это бинарное соединение содержится в желудочном соке человека и животных, является барьером для болезнетворных микробов, проникающих с пищей в желудок.

Среди основных областей применения соляной кислоты выделим получение хлоридов, синтез хлорсодержащих продуктов, травление металлов, очистку труб от оксидов и карбонатов, кожевенное производство.

Аммиак, имеющий формулу NH 3 , является бесцветным газом, обладающим специфическим резким запахом. Его неограниченная растворимость в воде позволяет получать нашатырный спирт, востребованный в медицине. В природе данное бинарное соединение образуется в процессе гниения органических продуктов, в составе которых присутствует азот.

Классификация оксидов

Оксиды неметаллов, а также металлов с валентностью больше 4, являются кислотными соединениями.

В зависимости от химических свойств представителей данного класса делят на солеобразующие и несолеобразующие группы.

Среди типичных представителей второй группы отметим угарный газ (CO), оксид азота 1 (NO).

Формирование систематических названий соединений

Среди заданий, предлагаемых выпускникам, сдающим государственный экзамен по химии, есть и такое: «Составьте молекулярные формулы возможных бинарных кислородных соединений серы (азота, фосфора)». Для того чтобы справиться с поставленной задачей, необходимо иметь представление не только об алгоритме, но и об особенностях номенклатуры данного класса неорганических веществ.

При формировании наименования бинарного соединения, первоначально указывают тот элемент, который в формуле располагается справа, добавляя суффикс «ид». Далее указывают название первого элемента. Для ковалентных соединений добавляют приставки, по которым можно установить количественное соотношение между составными частями бинарного соединения.

Например, SO 3 - триоксид серы, N 2 O 4 - тетроксид диазота, I 2 CL 6 - гексахлорид диода.

Если в бинарном соединении присутствует химический элемент, способный проявлять разные степени окисления, после названия соединения в круглых скобках указывают состояние окисления.

К примеру, два отличаются по названию: FeCL 3 - оксид железа (3), FeCL 2 - оксид железа (2).

Для гидридов, в частности неметаллических элементов, пользуются тривиальными названиями. Так, H 2 O - вода, HCL - хлороводород, HI - йодоводород, HF - плавиковая кислота.

Катионы

Положительным ионам тех элементов, которые способны образовывать только один устойчивый ион, дают такие же названия, как и у самих символов. К ним относятся все представители первой и второй групп периодической системы Менделеева.

Например, катионы натрия и магния имеют вид: Na + , Mg 2+ . Переходные элементы способны образовывать несколько видов катионов, поэтому в названии необходимо указывать валентность, проявляемую в каждом отдельном случае.

Анионы

У простых (одноатомных) и комплексных (многоатомных) анионов применяется суффикс -ид.

Распространенным оксоанионом определенного элемента является суффикс -ам. Для оксоаниона элемента, находящегося в формуле с меньшей степенью окисления, применяется суффикс -ит. Для минимального состояния окисления используется приставка гипо-, а для максимального значения - пер-. Например, ион О 2- является оксид-ионом, а О - - пероксидом.

Существуют и разнообразные тривиальные названия гидридов. Например, N 2 H 4 именуют гидразином, а PH 3 называют фосфином.

• SO4 2- - сульфат;
• S 2 O 3 2- - тиосульфат;
• NCS - - тиоцианат.

Соли

Во многих итоговых тестах по химии предлагается следующее задание: «Составьте формулы бинарных соединений металлов». Если в составе таких соединений есть анионы хлора, брома, йода, такие соединения называют галогенидами, относят к классу солей. При составлении формул этих бинарных соединений на первое место ставится металл, затем соответствующий галогенид-ион.

Для определения количества атомов каждого элемента находят наименьшее кратное между валентностями, при делении получают индексы.

У таких соединений высокая температура плавления и кипения, хорошая растворимость в воде, при нормальных условиях они являются твердыми веществами. Например, хлориды натрия и калия входят в состав морской воды.

Поваренную соль люди применяют с древних времен. В настоящее время использование этого бинарного соединения не ограничивается употреблением в пищу. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают металлический натрий и газообразный хлор. Эти продукты используются в различных производственных процессах, например для получения гидроксида натрия, хлороводорода.

Значение бинарных соединений

К данной группе относится огромное количество веществ, поэтому можно с уверенностью говорить о масштабности их использования в разных сферах человеческой деятельности. Аммиак в химической промышленности применяют в качестве прекурсора при изготовлении азотной кислоты, производстве минеральных удобрений. Именно это бинарное соединение применяют в тонком органическом синтезе, долгое время использовали в холодильных установках.

Благодаря уникальной твердости карбида вольфрама, это соединение нашло применение в изготовлении многообразного режущего инструмента. Химическая инертность этого бинарного соединения позволяет применять его в агрессивных средах: лабораторном оборудовании, печах.

«Веселящий газ» (оксид азота 1) в смеси с кислородом используется в медицине для общего наркоза.

Все бинарные соединения имеют ковалентный либо ионный характер химической связи, молекулярную, ионную или атомную кристаллическую решетку.

Заключение

При составлении формул бинарных соединений необходимо соблюдать определенный алгоритм действий. Сначала записывается элемент, который проявляет положительную степень окисления (имеет меньшее значение электрической отрицательности). При определении значения степени окисления у второго элемента из восьми вычитают номер группы, в котором он находится. Если полученные числа отличаются между собой, определяется наименьшее общее кратное, затем вычисляются индексы.

Помимо оксидов, к данным соединениям причисляют карбиды, силициды, пероксиды, гидриды. Карбиды алюминия и кальция используют для лабораторного получения метана и ацетилена, пероксиды используют в химической промышленности в качестве сильных окислителей.

Такой галогенид, как фтороводород используется в электротехнике при паянии. Среди самых важных бинарных соединений, без которых трудно представить себе существование живых организмов, лидирует вода. Особенности строения этого неорганического соединения подробно изучаются в школьном курсе химии. Именно на ее примере ребята получают представления о последовательности действий при составлении формул бинарных соединений.

В заключение отметим, что сложно найти такую сферу современной промышленности, область человеческой жизни, где бы ни применялись разнообразные бинарные соединения.

Бинарные соединения

Бина́рные соедине́ния - химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами . Термин «бинарные соединения» обычно не применяется в отношении основных и кислотных оксидов . При этом несолеобразующие оксиды включают в бинарные соединения. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ . Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор - состав , и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность , степень окисления , поляризация химической связи . Здесь, в отличие от простых веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды , летучие водородные соединения, а также галогениды .

Номенклатура

Бинарные соединения - это собирательная группа веществ, которые имеют различное химическое строение. Поэтому их номенклатура может варьироваться в зависимости от генетической принадлежности.

Названия простых бинарных веществ, как правило, образуются добавлением к названию более электроотрицательного элемента суффикса -ид . При необходимости к названиям элементов добавляют кратные приставки или указывают в скобках степень окисления электроположительного элемента без пробела:

• SiC - карби́д кре́мния
• KBr - броми́д ка́лия
• CS 2 - дисульфи́д углеро́да или сульфид углерода(IV)

В сложных бинарных соединениях суффикс -ид добавляется к названиям элементов, находящихся в низших степенях окисления:

• PCl 3 O - окси́д-трихлори́д фо́сфора
• CrO 2 Cl 2 - диокси́д-дихлори́д хро́ма
• СCl 2 O - окси́д-дихлори́д углеро́да или хлорангидрид угольной кислоты , больше известный как фосген .

Многие широко известные бинарные соединения носят тривиальные названия, среди них уже приведенный выше фосген, вода H 2 O аммиак NH 3 , веселящий газ N 2 O и другие.

Свойства

Группа бинарных соединений включает в себя очень большое число веществ, и, естественно, все эти вещества различаются по физическим свойствам. Среди бинарных соединений есть представляющие собой при нормальных условиях газы (например, аммиак, фосфин), жидкости (например, тетрахлорид титана TiCl 4 , дисульфид углерода CS 2) и твердые вещества (например, нитрид бора BN, карбид кремния SiC)

Получение

Часто бинарные соединения можно получить прямым взаимодействием простых веществ между собой:

• N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 ( , , кат.)
• 2Na + Cl 2 = 2NaCl

Другие бинарные вещества могут получаться более сложным путем - через реакции обмена или окислительно-восстановительные реакции :

• AgNO 3 (р.) + NaBr (р.) = AgBr↓ + NaNO 3 (р.)
• NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (до 250 °C)

Применение

В силу того, что к данной группе веществ можно отнести очень большое их количество, можно сказать, что бинарные соединения применяются практически во всех областях деятельности человека, от приготовления пищи до использования в качестве сырья для крупнотоннажных производств. Ниже приведены примеры использования некоторых веществ, относящихся к бинарным соединениям.

Аммиак

В химической промышленности аммиак используется в качестве прекурсора для получения азотной кислоты и для производства химических удобрений . Кроме того, аммиак используется в большом количестве разнообразных химических синтезов, в том числе в тонком органическом синтезе. В жидком аммиаке химически растворяются многие вещества, например, калий , натрий , сера . Аммиак применялся в качестве хладагента в первых холодильниках , и до недавнего времени превалировал в промышленных холодильных установках.

Гексафторид урана

Летучий гексафторид урана UF 6 применяется для разделения изотопов урана в процессе его обогащения, а также как фторирующий агент.

Карбид вольфрама

Карбид вольфрама в силу своей исключительной твердости находит очень широкое применение в производстве разнообразного режущего инструмента. А в силу своей химической инертности -- в производстве химического оборудования для работы в агрессивных средах.Пример:печи,ножи,лабораторное оборудование полный бред)

Оксид диазота

«Веселящий газ» N 2 O в смесях с кислородом применяется в медицине как агент для ингаляционного общего наркоза .

Хлороводород

Водный раствор хлороводорода (соляная кислота) широко используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамата натрия, соды, хлора и других продуктов. Также применяется в органическом синтезе.

Литература

Андреева Л. Л., Лидин Р. А., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ. Учебное пособие для вузов. - М.: Химия, 1996

Wikimedia Foundation . 2010 .

• DJ, Take Me Away
• All Night Long

Смотреть что такое "Бинарные соединения" в других словарях:

Нестехиометрические соединения - Бертоллиды (термин в память К.Л. Бертолле) соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянных и кратных отношений. Это нестехиометрические бинарные соединения переменного состава, зависящего от способа получения. Многочисленные… … Википедия

НИКЕЛЬОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - содержат связь NiЧС. Связь Ni с орг. лигандом может осуществляться по s и p типу (соотв. s и p комплексы). s К о м п л е к с ы. Соед. Ni с s связью NiЧС относятся в осн. к типам и (R = Alk или Аr, L = PR 3, амины и др., Х… … Химическая энциклопедия

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - (металлиды), обладают металлич. св вами, в частности электрич. проводимостью, что обусловлено металлич. характером хим. связи. К М. с. относятся соед. металлов друг с другом интер металлиды и мн. соед. металлов (в осн. переходных) с неметаллами.… … Химическая энциклопедия

полупроводниковые материалы - полупроводники, применяемые для изготовления электронных приборов и устройств. Используют главным образом кристаллические полупроводниковые материалы (например, легированные монокристаллы кремния или германия, химические соединения некоторых… … Энциклопедический словарь

Химическая номенклатура - страдает беспринципностью и синонимизмом, благодаря чему она трудна для изучения (ср. отзыв о ней Дюма Орто). Древние называли различные вещества частью по их происхождению, частью по месторождению, частью же употребляли для них случайные… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Плутоний - 94 Нептуний ← Плутоний → Америций Sm Pu … Википедия

Неорганическое вещество - или неорганическое соединение это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые… … Википедия

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ - кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван дер ваальсовыми силами или водородной связью (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Внутри молекул между атомами действует более прочная, обычно… … Физическая энциклопедия

Фосфиды - Фосфиды бинарные соединения фосфора с другими менее электроотрицательными химическими элементами, в которых фосфор проявляет отрицательную степень окисления. Получение Большинство фосфидов представляют собой соединения фосфора с типичными… … Википедия